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presentare in ogni parte del sistema le stesse proprietà. ... la pressione del gas; la temperatura della soluzione; le caratteristiche.

intermolecolari con le molecole/ioni/atomi di soluto. • le energie di legame solvente-solvente, solvente- ... proprietà fisiche delle soluzioni che.

Per riconoscere una soluzione possiamo ricordare che: • leproprietà delle soluzioni, come la densità o le temperature dei passaggi di stato, non hanno valori costanti e caratteristici; • nelle soluzioni i componenti sono mescolati, ma non perdono la loro identità, quindi si possonoseparare usando procedimentifisici. 1

In sostanza, quando l'intensità delle attrazioni intermolecolari è simile nel soluto e nel solvente, le soluzioni possono formarsi facilmente ...

Calcolare la concentrazione molare della soluzione. 4. 0.250 g di Zn(NO ... Le soluzioni diluite presentano alcune proprietà fisiche la cui.

Le particelle delle sostanze disperse hanno dimensioni atomiche o ... Una soluzione acquosa contenente dei tensioattivi ha la proprietà di bagnare ...

LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI f SOLUZIONE = sistema omogeneo costituito da due o più componenti Vari tipi: • gassose, costituite da un gas in un gas (es. aria), i gas si possono …

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è …

Una soluzione è una miscela omogenea (=la sua composizione e le sue proprietà sono uniformi in ogni parte del campione) di due o più sostanze formate da ioni o molecole. Differenza con i …

La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative 5. La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult 6. L’innalzamento ebullioscopico e l’abbassamento crioscopico 7. Osmosi e pressione osmotica 8. La solubilità e le soluzioni sature 9. Solubilità, temperatura e pressione 10 ...

Una soluzione è una miscela omogenea (=la sua composizione e le sue proprietà sono uniformi in ogni parte del campione) di due o più sostanze formate da ioni o molecole. Differenza con i colloidi che differiscono in quanto le particelle sono più grandi delle molecole normali ma non ancora visibili al microscopio (10-2000 Å).

APPROFONDIMENTO 1.3. Le proprietà colligative delle soluzioni. In un solvente puro, cioè senza soluti disciolti in esso, le molecole sono.

Perché le sostanze si sciolgono. 2. Soluzioni acquose ed elettroliti. 3. La concentrazione delle soluzioni. 4. L'effetto del soluto sul solvente: le ...

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è …

LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI f SOLUZIONE = sistema omogeneo costituito da due o più componenti Vari tipi: • gassose, costituite da un gas in un gas (es. aria), i gas si possono mescolare completamente e in tutte le proporzioni • liquide, costituite da gas in un liquido (es. acqua gassata), oppure da un liquido in un liquido (es. vino),

Molte sostanze, tra cui quasi tutte le molecole organiche come lo zucchero e il glucosio, si sciolgono be- ne in acqua, ma in soluzione non si dissociano in ...

• Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. • Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore quantità. • Il soluto è il componente delle soluzioni che si trova in minore misura. Perché le sostanze si sciolgono? (II) © Zanichelli editore, 2014 7

Per riconoscere una soluzione possiamo ricordare che: • leproprietà delle soluzioni, come la densità o le temperature dei passaggi di stato, non hanno valori costanti e caratteristici; • nelle …

no dal tipo di soluto ma dalla sua concentrazione, sono le proprietà colligative. Le proprietà colligative sono proprietà delle soluzioni, che non dipendo-no dalla natura chimica del soluto, …

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è costituita dal solvente e dai soluti. zIlsolventedi una soluzione è il componente più abbondante, mentre i solutisono i componenti presenti in minore quantità.

Proprietà delle Soluzioni: Diluizione Per diluire una soluzione si aggiunge più solvente, ottenendo una minore concentrazione di soluto. Un esempio di ogni giorno è costituito da una …

SOLUZIONI DEGLI ESERCIZI CAPITOLO 15 2 M = 2,92 mol/L; m = 3,47 mol/kg; X soluto = 0,0587 3 Il termine sottolinea che tali proprietà dipendono dal numero delle particelle e non dalla loro natura chimica . 4 Il processo di evaporazione del solvente è ostacolato dalle particelle di soluto. 5 Vedi teoria pag. 370. 76 Tetracloruro di carbonio; 80 °C

Calcola quanti grammi di HCl sono contenuti in 2,50 litri di soluzione al 15 % p/v. Risoluzione. 2,5 litri equivalgono a 2500 mL. Page 3. Esercizi – Le ...

la soluzione. 12 La solubilità di un soluto solido è influenzata prevalentemente dalla temperatura, quella di un gas dipende molto anche dalla pressione. 121 a) F; b) V; c) F; d) F 122 8 m; a …

Le proprietà delle soluzioni 3 © Zanichelli editore, 2014 Sommario (I) 1. Perché le sostanze si sciolgono? 2. Soluzioni acquose ed elettroliti 3. La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto …

La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative 5. La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult 6. L’innalzamento ebullioscopico e …