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LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI f SOLUZIONE = sistema omogeneo costituito da due o più componenti Vari tipi: • gassose, costituite da un gas in un gas (es. aria), i gas si possono mescolare completamente e in tutte le proporzioni • liquide, costituite da gas in un liquido (es. acqua gassata), oppure da un liquido in un liquido (es. vino),

la soluzione. 12 La solubilità di un soluto solido è influenzata prevalentemente dalla temperatura, quella di un gas dipende molto anche dalla pressione. 121 a) F; b) V; c) F; d) F 122 8 m; a …

no dal tipo di soluto ma dalla sua concentrazione, sono le proprietà colligative. Le proprietà colligative sono proprietà delle soluzioni, che non dipendo-no dalla natura chimica del soluto, …

La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative 5. La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult 6. L’innalzamento ebullioscopico e l’abbassamento crioscopico 7. Osmosi e pressione osmotica 8. La solubilità e le soluzioni sature 9. Solubilità, temperatura e pressione 10 ...

La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative 5. La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult 6. L’innalzamento ebullioscopico e …

Perché le sostanze si sciolgono. 2. Soluzioni acquose ed elettroliti. 3. La concentrazione delle soluzioni. 4. L'effetto del soluto sul solvente: le ...

APPROFONDIMENTO 1.3. Le proprietà colligative delle soluzioni. In un solvente puro, cioè senza soluti disciolti in esso, le molecole sono.

In sostanza, quando l'intensità delle attrazioni intermolecolari è simile nel soluto e nel solvente, le soluzioni possono formarsi facilmente ...

Una soluzione è una miscela omogenea (=la sua composizione e le sue proprietà sono uniformi in ogni parte del campione) di due o più sostanze formate da ioni o molecole. Differenza con i …

Per riconoscere una soluzione possiamo ricordare che: • leproprietà delle soluzioni, come la densità o le temperature dei passaggi di stato, non hanno valori costanti e caratteristici; • nelle …

Le proprietà delle soluzioni 3 © Zanichelli editore, 2014 Sommario (I) 1. Perché le sostanze si sciolgono? 2. Soluzioni acquose ed elettroliti 3. La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto …

intermolecolari con le molecole/ioni/atomi di soluto. • le energie di legame solvente-solvente, solvente- ... proprietà fisiche delle soluzioni che.

Proprietà delle Soluzioni: Diluizione Per diluire una soluzione si aggiunge più solvente, ottenendo una minore concentrazione di soluto. Un esempio di ogni giorno è costituito da una …

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è …

Le particelle delle sostanze disperse hanno dimensioni atomiche o ... Una soluzione acquosa contenente dei tensioattivi ha la proprietà di bagnare ...

Per riconoscere una soluzione possiamo ricordare che: • leproprietà delle soluzioni, come la densità o le temperature dei passaggi di stato, non hanno valori costanti e caratteristici; • nelle soluzioni i componenti sono mescolati, ma non perdono la loro identità, quindi si possonoseparare usando procedimentifisici. 1

Calcolare la concentrazione molare della soluzione. 4. 0.250 g di Zn(NO ... Le soluzioni diluite presentano alcune proprietà fisiche la cui.

Calcola quanti grammi di HCl sono contenuti in 2,50 litri di soluzione al 15 % p/v. Risoluzione. 2,5 litri equivalgono a 2500 mL. Page 3. Esercizi – Le ...

LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI f SOLUZIONE = sistema omogeneo costituito da due o più componenti Vari tipi: • gassose, costituite da un gas in un gas (es. aria), i gas si possono …

Molte sostanze, tra cui quasi tutte le molecole organiche come lo zucchero e il glucosio, si sciolgono be- ne in acqua, ma in soluzione non si dissociano in ...

presentare in ogni parte del sistema le stesse proprietà. ... la pressione del gas; la temperatura della soluzione; le caratteristiche.

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è …

• Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. • Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore quantità. • Il soluto è il componente delle soluzioni che si trova in minore misura. Perché le sostanze si sciolgono? (II) © Zanichelli editore, 2014 7

SOLUZIONI DEGLI ESERCIZI CAPITOLO 15 2 M = 2,92 mol/L; m = 3,47 mol/kg; X soluto = 0,0587 3 Il termine sottolinea che tali proprietà dipendono dal numero delle particelle e non dalla loro natura chimica . 4 Il processo di evaporazione del solvente è ostacolato dalle particelle di soluto. 5 Vedi teoria pag. 370. 76 Tetracloruro di carbonio; 80 °C

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è costituita dal solvente e dai soluti. zIlsolventedi una soluzione è il componente più abbondante, mentre i solutisono i componenti presenti in minore quantità.

Una soluzione è una miscela omogenea (=la sua composizione e le sue proprietà sono uniformi in ogni parte del campione) di due o più sostanze formate da ioni o molecole. Differenza con i colloidi che differiscono in quanto le particelle sono più grandi delle molecole normali ma non ancora visibili al microscopio (10-2000 Å).