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Molte sostanze, tra cui quasi tutte le molecole organiche come lo zucchero e il glucosio, si sciolgono be- ne in acqua, ma in soluzione non si dissociano in ...

Le proprietà delle soluzioni 3 © Zanichelli editore, 2014 Sommario (I) 1. Perché le sostanze si sciolgono? 2. Soluzioni acquose ed elettroliti 3. La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto …

LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI f SOLUZIONE = sistema omogeneo costituito da due o più componenti Vari tipi: • gassose, costituite da un gas in un gas (es. aria), i gas si possono …

Proprietà delle Soluzioni: Diluizione Per diluire una soluzione si aggiunge più solvente, ottenendo una minore concentrazione di soluto. Un esempio di ogni giorno è costituito da una …

In sostanza, quando l'intensità delle attrazioni intermolecolari è simile nel soluto e nel solvente, le soluzioni possono formarsi facilmente ...

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è …

Le particelle delle sostanze disperse hanno dimensioni atomiche o ... Una soluzione acquosa contenente dei tensioattivi ha la proprietà di bagnare ...

no dal tipo di soluto ma dalla sua concentrazione, sono le proprietà colligative. Le proprietà colligative sono proprietà delle soluzioni, che non dipendo-no dalla natura chimica del soluto, …

la soluzione. 12 La solubilità di un soluto solido è influenzata prevalentemente dalla temperatura, quella di un gas dipende molto anche dalla pressione. 121 a) F; b) V; c) F; d) F 122 8 m; a …

Una soluzione è una miscela omogenea (=la sua composizione e le sue proprietà sono uniformi in ogni parte del campione) di due o più sostanze formate da ioni o molecole. Differenza con i …

Per riconoscere una soluzione possiamo ricordare che: • leproprietà delle soluzioni, come la densità o le temperature dei passaggi di stato, non hanno valori costanti e caratteristici; • nelle …

Una soluzione è una miscela omogenea (=la sua composizione e le sue proprietà sono uniformi in ogni parte del campione) di due o più sostanze formate da ioni o molecole. Differenza con i colloidi che differiscono in quanto le particelle sono più grandi delle molecole normali ma non ancora visibili al microscopio (10-2000 Å).

presentare in ogni parte del sistema le stesse proprietà. ... la pressione del gas; la temperatura della soluzione; le caratteristiche.

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è costituita dal solvente e dai soluti. zIlsolventedi una soluzione è il componente più abbondante, mentre i solutisono i componenti presenti in minore quantità.

Perché le sostanze si sciolgono. 2. Soluzioni acquose ed elettroliti. 3. La concentrazione delle soluzioni. 4. L'effetto del soluto sul solvente: le ...

La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative 5. La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult 6. L’innalzamento ebullioscopico e …

intermolecolari con le molecole/ioni/atomi di soluto. • le energie di legame solvente-solvente, solvente- ... proprietà fisiche delle soluzioni che.

7Proprietà delle soluzioni 182 zUna soluzione è un sistema formato da più componenti, solidi, liquidi o gassosi, che presenta le stesse proprietà intensive in ogni parte. Una soluzione è …

• Le soluzioni sono miscugli omogenei i cui costituenti conservano le loro proprietà. • Nelle soluzioni il solvente è il componente in maggiore quantità. • Il soluto è il componente delle soluzioni che si trova in minore misura. Perché le sostanze si sciolgono? (II) © Zanichelli editore, 2014 7

Per riconoscere una soluzione possiamo ricordare che: • leproprietà delle soluzioni, come la densità o le temperature dei passaggi di stato, non hanno valori costanti e caratteristici; • nelle soluzioni i componenti sono mescolati, ma non perdono la loro identità, quindi si possonoseparare usando procedimentifisici. 1

Calcola quanti grammi di HCl sono contenuti in 2,50 litri di soluzione al 15 % p/v. Risoluzione. 2,5 litri equivalgono a 2500 mL. Page 3. Esercizi – Le ...

Calcolare la concentrazione molare della soluzione. 4. 0.250 g di Zn(NO ... Le soluzioni diluite presentano alcune proprietà fisiche la cui.

APPROFONDIMENTO 1.3. Le proprietà colligative delle soluzioni. In un solvente puro, cioè senza soluti disciolti in esso, le molecole sono.

SOLUZIONI DEGLI ESERCIZI CAPITOLO 15 2 M = 2,92 mol/L; m = 3,47 mol/kg; X soluto = 0,0587 3 Il termine sottolinea che tali proprietà dipendono dal numero delle particelle e non dalla loro natura chimica . 4 Il processo di evaporazione del solvente è ostacolato dalle particelle di soluto. 5 Vedi teoria pag. 370. 76 Tetracloruro di carbonio; 80 °C

LE PROPRIETÀ DELLE SOLUZIONI f SOLUZIONE = sistema omogeneo costituito da due o più componenti Vari tipi: • gassose, costituite da un gas in un gas (es. aria), i gas si possono mescolare completamente e in tutte le proporzioni • liquide, costituite da gas in un liquido (es. acqua gassata), oppure da un liquido in un liquido (es. vino),

La concentrazione delle soluzioni 4. L’effetto del soluto sul solvente: le proprietà colligative 5. La tensione di vapore delle soluzioni: la legge di Raoult 6. L’innalzamento ebullioscopico e l’abbassamento crioscopico 7. Osmosi e pressione osmotica 8. La solubilità e le soluzioni sature 9. Solubilità, temperatura e pressione 10 ...